本期公基輕松學(xué)的主題是：化學(xué)常識中的化學(xué)反應(yīng)。

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一、燃燒

燃燒，是可燃物與氧氣或空氣進(jìn)行的快速放熱和發(fā)光的氧化反應(yīng)，并以火焰的形式出現(xiàn)。

煤、石油、天然氣的燃燒是國民經(jīng)濟(jì)各個部門的主要熱能動力的來源。

碳(C)燃燒的化學(xué)方程式：

①不完全燃燒:2C+O₂→(點燃)→2CO (一氧化碳)

②完全燃燒：C+O₂→(點燃)→CO₂(二氧化碳)

煤炭、石油和天然氣的主要元素都是碳。

氫氣(H2)燃燒的化學(xué)方程式：

2H₂+O₂→(點燃)→2H₂O(水)——所以，氫氣是最清潔的能源，燃燒只生成水 。

一氧化碳：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氧化碳純品為無色、無臭、無刺激性的氣體，極難溶于水。

一氧化碳中毒，是含碳物質(zhì)不完全燃燒時的產(chǎn)物經(jīng)呼吸道吸入引起中毒。中毒機(jī)理：一氧化碳與血紅蛋白的親合力比氧與血紅蛋白的親合力高200〜300倍， 所以一氧化碳極易與血紅蛋白結(jié)合，形成碳氧血紅蛋白，使血紅蛋白喪失攜氧的能力和作用，造成組織窒息。對全身的組織細(xì)胞均有毒性作用，尤其對大腦皮質(zhì)的影響最為嚴(yán)重。

二、復(fù)分解反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

實質(zhì)：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)——沉淀、氣體或弱電解質(zhì)(最常見的為水)，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行�？珊営洖锳B+CD=AD+CB。

白醋除水垢：

白醋的主要成分是醋酸(化學(xué)式CH₃COOH),水垢的主要成分是碳酸鈣(化學(xué)式 CaCO₃)和氫氧化鎂[化學(xué)式Mg (OH)₂]。

碳酸鈣和氫氧化鎂都難溶于水，醋酸可以和碳酸鈣或氫氧化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng), 生成新的可溶于水的鹽，即除去水垢。

方程式如下：

2CH₃COOH+CaCO₃=(CH₃COO)₂Ca+CO₂+H₂O

2CH₃COOH+Mg(OH)₂=(CH₃COO)₂ Mg+2H₂O

鹽酸除鐵銹：

鐵銹成分為三氧化二鐵(化學(xué)式Fe2O₃)，鹽酸為HC1的水溶液。屬于酸與金屬氧化物的復(fù)分解反應(yīng)，生成鹽和水。

方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCI₃+3H₂O

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